Закон Лавуазье

Водород и кислород — незнакомые нам понятия!— с горячностью воскликнул, наконец, один из профессоров.
Я спрашиваю вас, господин Лавуазье, где горючее — флогистон, которое нашел наш немецкий коллега, придворный врач его величества короля Пруссии, профессор Шталь? Вы же знаете, он говорил: «Флогистон, горючее вещество, существует во всех телах; при сгорании он улетучивается, оставляя основную, несгораемую часть вещества».Настало время нанести смертельный удар старой теории. С помощью своих ассистентов Лавуазье тут же продемонстрировал опыт соединения олова с кислородом. С большой точностью он взвесил олово и кислород до опыта и после опыта. Тот, кто еще сомневался, теперь мог убедиться в правоте Лавуазье. Насколько увеличился вес олова, настолько уменьшился вес кислорода. И Лавуазье объявил: «При химических процессах ничто не возникает вновь и ничто не исчезает. Вещество может только измениться. Сумма количеств веществ, входящих в процесс остается постоянной». Лавуазье, выдвинувший такой смелый тезис, стал отцом современной химии. Далеко опережая свое время, Лавуазье уже проник в законы развития природы. Теперь его имя мы найдем во всех учебниках химии а формула Н2О знакома каждому школьнику. Это вечный памятник многим смелым исследователям.
Формула воды
Если водород и кислород поставить рядом, соединив их знаком +, то полученная формула будет выглядеть так: Н + О = НО. Но в химических таблицах вместо знака + стоит 2. Что это значит? Может быть, в воде скрывается еще какой-нибудь третий элемент? Дело в том, что атом кислорода соединяется не с одним атомом водорода, а с двумя. Это можно изобразить так: Н—О—Н. В современной химии в подтверждение закона Лавуазье проводят следующий опыт: Ученые химики научились разлагать воду на составные части проще, чем двести лет тому назад, во времена Лавуазье. В прибор, состоящий из двух стеклянных трубок, наливают воду. В трубках устанавливают платиновые пластинки, анод и катод. К пластинкам подводят электрический ток, и не позже чем через минуту вода разлагается на водород и кислород, причем водорода по объему получается в два раза больше, чем кислорода. Этот процесс называется электролизом. Таким же способом получают водород в промышленности.
Перекись водорода
Если к этим трем атомам присоединить еще один атом кислорода, чтобы опять восстановить равновесие, согласно закону Лавуазье, в реторте появится новый химический раствор — перекись водорода. Перекисью водорода мы полощем горло, когда оно болит. В текстильной промышленности перекисью водорода отбеливают пряжу. С помощью перекиси водорода парикмахер может превратить шатенку в блондинку. В картинных галереях перекисью водорода восстанавливают первоначальные цвета масляных красок на картинах. 8-процентный раствор перекиси водорода применяется в ракетной технике и в двигателях подводных лодок. Вот какое разнообразное применение имеет этот раствор.
Рейтинг:
/5 -
голосов
Комментарии ()